物理性质
外观:白色粉末或细粒结晶(无水纯品)
口味:涩
相对密度(水=1):2.532
熔点:851℃
分类:强碱弱酸盐
化学性质
1)溶液显碱性,能与酸反应。
2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3)Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4)Na2CO3,NaCl与盐反应。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
稳定性
纯碱
纯碱图册图册
高温下可分解,生成 和 。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及,生成,并结成硬块。吸湿性很强,很*结成硬块,在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸有3种:Na 2CO 3·H 2O、Na 2CO 3·7H 2O和Na 2CO 3·10H 2O。
溶解性
易溶于水,微溶于无水,不溶于。碳酸易溶于水,是一种弱酸盐,溶于水后发生水解反应,使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行中和反应,生成相应的盐并放出。
制取
实验室制取碳酸:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界(如盐湖)的碳酸称为**碱,在古代便被用作洗涤剂和用于印染。
1791年,开始用食盐、酸、煤、石灰石为原料生产碳酸,称为吕布兰法,此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳,逐渐为索尔维法代替。
1859年,比利时索尔维用食盐、氨水、为原料,于室温下从溶液中析出,将它加热,即分解为碳酸,此法被沿用至今。
1943年,侯德榜结合内地缺盐的国情,对索尔维法进行改进,将纯碱和合成氨两*业联合,同时生产碳酸和化肥,大大地提高了食盐利用率,是为侯氏制碱法。
纯碱,学名碳酸,又称苏打、碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品。通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性。纯碱与水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三种水合物,其中Na2CO3·H2O为稳定,且溶于水的溶解热非常小,多应用于照相行业,商品名称碳氧。Na2CO3·10H2O 又称晶碱或洗涤碱,溶于水时呈吸热反应,在空气中易风化。Na2CO3·7H2O不稳定,仅在32.5~36℃范围内才能从碳酸饱和溶液中析出