六安草酸供应商 具有很强的还原性 上海金铮环保

草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成和水[1]。可以使酸性（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O
不稳定性
草酸在189.5℃或遇浓酸会分解生成、和水。
H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
实验室可以利用此反应来制取气体。
草酸铵200度时分解为、、氨气和水
性
草酸有。对皮肤、粘膜有及腐蚀作用，较易经表皮、粘膜吸收引起中。空气中高容许浓度为1m g/m3。
酯化反应
乙二酸可以跟醇反应生成酯。比如乙二酸跟反应生成。

草酸的具体用途如下：

1、作漂白剂：

草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产素和等物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。

2、作还原剂

在**合成工业主要用于生产对二、、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。

3、作媒染剂

草酸可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的剂。

4、除锈功能

草酸可用来除锈。不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也*腐蚀手。并且生成的酸式草酸盐溶解度很大，但有一定性。使用时，不要吃或喝就行了。 皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。
1、简介

（Potassium permanganate）（化学式：KMnO?），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇即被还原。常用作剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、气吸收剂、精制剂等。1659年被西方人发现。上有用作清洁，和用来消灭之用

2、化学性质

化学式:KMnO4，相对分子质量为158.03395，常温下即可与(丙三醇)等**物反应甚至燃烧;在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、等离子及二氧化等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色;粉末散布于空气中有强烈性。尿液、二氧化等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险
草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中。草酸是无色的柱状晶体，易溶于水而不溶于等**溶剂，
草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿质的生物有效性有很大影响；当草酸与一些过渡性金属元素结合时，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加 [2] 。
草酸在100℃开始升华，125℃时*升华，157℃时大量升华，并开始分解。
可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。
酸性
草酸的酸性比（）强10000 倍，是**酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出。
例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑

草酸工业化生产方法主要有：法、氧化法、羰基合成法、乙二醇氧化法、氧化法、偶联法。
反应式
反应式
1.法净化后在加压情况下与反应，生成，然后经高温脱生成草酸，草酸再经铅化（或钙化）、酸化、结晶和脱水干燥等工序，得到成品草酸。与合成压力一般为1.8-2.0MPa。脱温度为400℃。
2.氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与-酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀。
3.羰基合成法经提纯到90%以上，在钯催化剂存在下与丁醇发生羰基化反应，生成草酸二丁酯，然后通过水解得到草酸，此法分为液相法和气相法两种，气相法反应条件较低，反应压力为300-400kPa。而液相法反应压力为13.0-15.0MPa。
4.乙二醇氧化法以乙二醇为原料，在和酸存在下，用空气氧化而得。
5.氧化法 氧化过程分两步进行。步用氧化，使转化为α-乳酸；然后进一步催化氧化得到草酸。第二步也可采用混酸为氧化剂。氧化法生产工业级草酸二水化合物，以计总收率大于90%。
原料消耗定额：焦炭（84%）510kg/t、酸（**）950kg/t、（**）920kg/t。
自然界中草酸通常以盐的形式存在于许多植物细胞膜中。从前工业上用木屑和强碱在240～250℃共熔，首先制取草酸盐，再经酸化即得草酸。后来，采用脱法生产草酸。工业上取(如生产尾气)经吸收后，制得，后者在380℃下脱得到草酸，再经石灰、酸处理，制成草酸。