莱芜氮中二氧化标准气体**品牌

物理性质
密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
化学性质
二氧化可以在燃烧的条件下生成
S(s)+O2(g)→SO2(g)
可以燃烧生成二氧化
2H2S(g)+3O2(g)→2H2O(g)+2SO2(g)
加热铁矿，闪锌矿，化汞，可以生成二氧化
4FeS2(s)+11O2(g)→2Fe2O3(s)+8SO2(g)
2ZnS(s)+3O2(g)→2ZnO(s)+2SO2(g)
HgS(s)+O2(g)→Hg(g)+SO2(g)
应用：二氧化尤适用于酒精的防腐剂和干果，可以抵抗微生物的侵袭，可以使水果可口，它还是一个很好的还原剂，在水作用下它可以使物品褪色，是一种漂白剂，常用于对纸张和一些像布一样柔软的物质漂白。

工业制备

二氧化（SO）制取二氧化的方法有：焚烧；焙烧铁矿或有色金属；焚烧含的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废酸或酸亚铁；以及从燃烧含的烟道气中回收（见原料气）。生产液体二氧化时通常先制得纯气体，然后经压缩或冷冻将其。重要的工业生产方法有：哈涅希-希洛特法。此法始创于1884年，以水作，吸收二氧化后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现发展了加压水吸收法。氨-酸法。此法常用于一次转化的接触法酸厂中尾气二氧化的回收。以氨水为原始吸收剂，用酸分解吸收液，制得纯二氧化气体。溶液吸收法。以无机或**溶液吸收低浓度二氧化气体，然后将吸收液加热再生，制得纯二氧化。主要的吸收剂有碳酸、柠檬酸、碱式酸铝、**胺类等的溶液。直接冷凝法。以冷冻法从含二氧化的气体中将其部分冷凝分离，直接制得液体二氧化，未冷凝的二氧化返回酸生产系统。-法。使液体与在反应器中进行反应，制得纯二氧化气体。冷冻法。用酸分解铵-铵母液，分解产生的二氧化气体经干燥后送至低温冷凝器，在常压下进行冷凝，用氨冷冻维持温度在液化点-10℃以下。制得液体二氧化成品。其

(NH)SO+HSO→(NH)SO+SO+H2O

2NHHSO+HSO→(NH)SO+2SO+2HO

纯氧燃烧法将黄与纯氧在焚炉内燃烧，生成的高浓度二氧化气体，经净化、干燥、压缩液化、冷凝，制得液体二氧化成品。其S+2O→2SO柠檬酸法经过净化的二氧化气体用柠檬酸溶液吸收，再用低压蒸汽脱出二氧化，经冷却、分离冷凝水，用浓酸进行干燥，然后经压缩液化、冷凝，制得液体二氧化成品。氨吸收法。用350～400g/L的氨水吸收酸厂尾气，吸收液含铵120～130g/L和铵230~270g/L，用酸分解可放出高浓度SO2气体。SO2气体经冷凝除水，浓酸干燥，焦炭或纤维过滤器过滤，压缩至0．5MPa，分油、冷却后成为液体产品。

2NHHSO+HSO→(NH)SO+2HO+2SO↑

(NH)SO+HSO→(NH)SO+HO+SO↑

实验室制备

实验室通常用与浓酸反应制取二氧化：

NaSO+HSO=NaSO+SO（g）+HO

或用铜与浓酸加热反应：

Cu+2HSO=△=CuSO+SO（g）+2HO

尾气处理：通入溶液：

2NaOH+SO=NaSO+HO

其它方法

二氧化可以在燃烧的条件下生成：

S（s）+O（g）→SO（g）

可以燃烧生成二氧化：

2HS（g）+3O（g）→2HO（g）+2SO（g）

加热铁矿，闪锌矿，化汞，可以生成二氧化：

4FeS（s）+11O（g）→2Fe2O（s）+8SO（g）

2ZnS（s）+3O（g）→2ZnO（s）+2SO（g）

HgS（s）+O（g）→Hg（g）+S